含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1 mol
B、0.5 mol
C、0.25 mol
D、0.15 mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），
即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，
解得n（SO42-）=0.5mol
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4種方案，其中方案最優(yōu)的是（　�。�
A、方案甲：試液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀HNO3
沉淀不溶解
B、方案乙：試液
足量稀HCl
溶液（無(wú)沉淀、氣泡）
BaCl2溶液
白色沉淀
C、方案丙：試液
足量稀HNO3
溶液（無(wú)沉淀）
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
D、方案�。涸囈�
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
足量HCl
沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（　�。�
A、左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B、該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極
C、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
D、裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)
C、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、200 mL 2 mol?L-1  MgCl2溶液
B、1000 mL 2.5 mol?L-1 NaCl溶液
C、250 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液
D、300 mL 5 mol?L-1 KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L CO2所含原子個(gè)數(shù)相同的N2的質(zhì)量是（　�。�
A、14gB、7g
C、21gD、28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的
 
35
17
Cl數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩位美國(guó)科學(xué)家和一位德國(guó)科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
B、大霧天氣常造成機(jī)場(chǎng)封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．

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