下列關于右圖所示裝置的說法中，正確的是
A．若M是電流計，則該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．若M是直流電源，一段時間后銅棒上可以鍍上鉑
C．若M是直流電源，當有1.12L（標準狀況）氣體生成時，電路中轉(zhuǎn)移了0.2mole-
D．M無論是電流計還是直流電源，該裝置中都有反應Ag+ + e- =" Ag" 發(fā)生
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：
負極：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此時電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是
A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：           。
⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                。
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。
反應
N2+02 2NO        
N2+3H22NH3
溫度/℃
 27
2000
100
400
K
 3.84×10-31
 0.1
3.4×109
2.0x104
下列說法正確的是           。(填字母)
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若t3時由673 K升至773 K，則(H2)將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
③若開始時(N2)=(H2)，則反應的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知離子可在瓊脂中移動。某簡易電池如圖所示。放電時，下列說法錯誤的是
A．鋅極上電極反應式為：Zn-2e-＝ Zn2+
B．MnO2得電子被還原
C．NH4+ 離子通過瓊脂向鋅極移動
D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是
A．0.050molB．0.075mol
C．0.20molD．0.40mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是
A．充放電時，溶液中Pb2＋濃度保持不變
B．充放電時，溶液的導電能力變化不大
C．放電時的負極反應式為：Pb－2e－＝Pb2＋
D．充電時的陽極反應式為：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是            ，其中含氫原子數(shù)是     ，含有電子的物質(zhì)的量是                .
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是              ，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是          mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是       摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是   。
能與      摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質(zhì)量是           克。
(4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________?
(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
的物質(zhì)的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列說法正確的是（    ）
A．該電池的正極為鋅
B．電池正極的反應式為：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— ="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．該電池反應中二氧化錳起催化作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鉛蓄電池的說法正確的是：
A．充電時外接電源的正極與鉛蓄電池的正極相聯(lián)，電極上發(fā)生還原反應。
B．放電時，正極上發(fā)生的電極反應式為：Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e-
C．放電過程中，正極附近溶液的PH增大。
D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應式為：PbSO4(s)+2e- ="=" Pb(s)+SO42-(aq)

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