Question

12．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②⑤ （填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%?5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B
A．NaNO₃          B．NH₄Cl         C．HNO₃      D．濃H₂SO₄
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補(bǔ)充完整：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)有化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑判斷；
（2）根據(jù)反應(yīng)時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；
（3）選擇試劑時要考慮：既能使NaNO₂轉(zhuǎn)化又無二次污染；
（4）反應(yīng)中Al→AlO₂^-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO₃^-→N₂↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N₂系數(shù)為3，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氮氣的體積．

解答 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合價降低，所以NaNO₂是氧化劑，
故答案為：NaNO₂；
（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO₂都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO₂反應(yīng)生成I₂必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I₂使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，
故答案為：②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作還原劑．方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，
故答案為：B；
（4）反應(yīng)中Al→NaAlO₂，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NaNO₃→N₂↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N₂系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由鈉原子守恒可知NaOH系數(shù)為4，由H元素守恒可知H₂O前面的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，故答案為：10；6；4；10；3；2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計算、基本概念等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．