17．強熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（　�。�
A．逸出SO3氣體B．逸出SO2氣體
C．析出BaO3沉淀D．析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀

分析 混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl．

解答 解：強熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，則沒有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，則有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則SO2不能與BaCl2溶液反應而從溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀，所以B符合．
故選B．

點評 本題考查二氧化硫的性質，題目難度中等，本題注意SO3和SO2性質的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與BaCl2溶液反應，得不到BaSO3沉淀．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（已知NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16 g氧氣所占的體積為11.2 L
C．同溫同壓下，1 mol任何物質所占的體積相等
D．標準狀況下，2NA個二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．羧酸的官能團是羥基
B．羥基和氫氧根中含有的電子數(shù)不同
C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物一定是烴
D．乙醇與鈉反應生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鉛蓄電池的放電反應B．鋁與氧化鐵在高溫下的反應
C．明礬的水解反應D．炭與CO2的化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）等物質的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃時，將 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快； 反應結束后所得兩溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．設計用圖裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
（1）若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性．
（2）若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：紫色石蕊試液先變紅后褪色，原因是酸使石蕊試液變紅，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去．
（3）若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色與②現(xiàn)象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（書寫相應的化學方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中發(fā)生反應：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z顯氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A．Y一定呈氣態(tài)
B．T1大于T2
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大
D．當c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學方程式．
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（3）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二化硫：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成一氧化氮4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積固定為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．
（1）反應開始至第3分鐘內，CO2的反應速率v（CO2）=$\frac{1}{6}$mol/（L•min）．
（2）該條件下，反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$； 
（3）能使容器內n（CH3OH）：n（CO2）增大的措施有c．
a．升高容器內溫度                b．加入適當?shù)拇呋瘎?br />c．將H2O（g）從容器中分離出去      d．向容器內充入氦氣增壓
（4）當反應進行到10分鐘時，若向該密閉容器中再充入1mol CO2和3mol H2，維持其它反應條件不變，則對體系影響的下列觀點，正確的是b．
a．反應的K值增大            b．CO2的轉化率增大
c．達平衡后c（CH3OH）是10分鐘時的2倍d．反應繼續(xù)放出熱能49kJ．

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