Question

19．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），該溶液可能是（　�。�

• A． 由0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合而成
• B． 由10mLpH=3的CH₃COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
• C． 由0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合而成
• D． 由0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合而成

Answer 1

分析 某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則溶液可能為醋酸鈉溶液或醋酸鈉與醋酸的混合溶液或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，
再根據離子濃度大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性，則不能為醋酸鈉溶液，不能為醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，則溶液為醋酸鈉與醋酸的混合溶液．

解答 解：A、由0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，生成CH₃COONa，溶液顯堿性，已知溶液顯酸性，則不能為醋酸鈉溶液，故A錯誤；
B、由10mLpH=3的CH₃COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成，醋酸過量，溶液中鈉離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、CH₃COONa和NaOH的混合溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），且c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、由0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合，溶液中醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液顯酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，考查學生利用溶液中的離子即離子的濃度關系來分析溶液中的溶質，然后利用電離和水解的知識來解答即可，題目難度中等．