4．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于綠原酸的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C16H18O9
B．0.1mol綠原酸最多與含0.4molNaOH溶液反應
C．能發(fā)生取代、還原、氧化和消去反應
D．0.1mol綠原酸最多與含0.6molBr2的濃溴水反應

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚-OH、-COOH、碳碳雙鍵、醇-OH、-COOC-，結(jié)合醇、酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；
B．含2個酚-OH、1個-COOH、1個-COOC-，均可與NaOH溶液反應，0.1mol綠原酸最多與含0.4molNaOH溶液反應，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，含羥基可發(fā)生取代、氧化反應，醇-OH可發(fā)生消去反應，碳碳雙鍵可發(fā)生還原反應，故C正確；
D．含碳碳雙鍵，能使溴發(fā)生加成反應，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，則0.1mol綠原酸最多與含0.4molBr2的濃溴水反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醇、烯烴性質(zhì)的考查，注意酚與醇的差別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個碳原子
B．1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA個氫離子
C．1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中，含有鐵離子的數(shù)目為NA
D．t時，1L pH=6的純水中，含有10-6NA個OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：H2，N2，H2SO4，NH3中，質(zhì)量相同時，分子數(shù)目由多到少順序H2＞NH3＞N2＞H2SO4；物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量由大到小順序H2SO4＞N2＞NH3＞H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B．I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物
C．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D．氧化性：MnO2＞IO3-＞SO42-＞Mn42+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，該研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程：
（1）第②步反應的離子方程式是Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（2）第③步反應除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學式是CO2．
（3）第④步灼燒所需的儀器除三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（4）若該含鉻廢水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-，欲使500mL該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為金屬鉻，理論上需要加入0.162g鋁粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（　�。�
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液�、埏柡蚇a2CO3溶液④H2O�、軳a  ⑥Br2/H2O�、連r2/CCl4
Ⅱ．裝置：

選項物質(zhì)試劑裝置
AC2H6（C2H4）⑥①
B苯（苯酚）①③
CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
D甲苯（二甲苯）①③
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡．
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH　　　　B．有酸性　　　C．A為乙酸　　　D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應時，斷裂的化學鍵為O-H鍵（填具體元素，下同），催化氧化為醛時，斷裂的化學鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（4）A+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$生成有香味的產(chǎn)物，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）若乙酸分子中的氧都是16O、A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，加熱一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有B．
A.1種  B.2種  C.3種  D.4種
（6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出由淀粉制A的化學方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1
（2）常溫下，用0.01mol．L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?H++HN2O2-，HN2O2-?H++N2O22-
②c點溶液中各離子濃度由大到校的順序為c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）
③b點溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
④a點溶液中c（Na+）＞c（HN2O${\;}_{2}^{-}$）+c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4[已知Kaq（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Kaq（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）請根據(jù)元素周期律進行推導：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強弱：H3AsO4＜ H3PO4；沸點：HF＞ HCl
②根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對元素進行預測，關(guān)于Se的預測正確的是B
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體            B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H3Se           D．常見的氧化物只有SeO3
③在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度更�。ㄟx填“更大”、“更小”或“相同”）．
Ⅱ．（1）Fe是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，將Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．若將以上反應設(shè)計成原電池，請寫出負極反應方程式Fe-2e-=Fe2+
（2）燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，它的工作原理是在燃料燃燒過程中將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池是目前已經(jīng)使用的一種很有前途的能源利用方式．圖2是以硫酸為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池的原理示意圖，則正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，該電池工作過程中，H+的移動方向為從左到右（填“左”或“右”），若在電池工作過程中生成CO24.48L（標準狀況下測定），則燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol．

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同步練習冊答案