精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　）
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgCl＞AgBr＞AgIC．AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl

分析 c（Ag+）=$\sqrt{Ksp}$，結合Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=1.5×10-16、Ksp（AgBr）=7.7×10-13計算．

解答 解：由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=1.5×10-16、Ksp（AgBr）=7.7×10-13可知，c（Ag+）=$\sqrt{Ksp}$，Ksp（AgI）最小，則c（Ag+）最小，Ag+濃度大小順序為AgCl＞AgBr＞AgI，
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握銀離子濃度與Ksp的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意Ksp的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學小組用如圖所示的裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理
C．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉--KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-．取廢水祥品分別進行如右圖所示①～④四個實驗．下列推斷正確的是（　�。�
A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-
C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中鐵元素為+3價】是一種重要的光化學試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：
a．準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91gA樣品中含結晶水的物質的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學式為K3Fe（C2O4）3•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學創(chuàng)新實驗小組設計如圖示實驗裝置來制取溴苯并證明該反應為取代反應．已知：溴苯的熔點為?30.8℃，沸點156℃．
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的有機反應化學方程式；
（2）儀器A的名稱（直形）冷凝管；
本實驗使用儀器A的原因冷凝回流，冷卻反應體系物質，防止因反應放熱揮發(fā)過快．而在實驗室實際實驗時并沒有使用A的原因是溫差過大，炸裂玻璃儀器．
（3）錐形瓶中小試管內CCl4作用吸收揮發(fā)的溴；如不加該部分裝置將導致什么結果無法說明取代反應發(fā)生
（4）分液漏斗內的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下△H的相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．觀察如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu上鍍Ag，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）當裝置A中Cu電極的質量改變了6.4g時，寫出裝置D中陽極的電極反應式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�
A．0.6B．0.9C．1.6D．1.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．酸雨的形成主要是由于（　�。�
A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒
C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放

查看答案和解析>>

同步練習冊答案