（1）物質(zhì)的量是一個聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關(guān)于物質(zhì)的量計算的四個恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：n=
 
=
 
=
 
=
 
．
（2）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
，摩爾質(zhì)量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是
 
g．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)物質(zhì)的量，可計算物質(zhì)的質(zhì)量、粒子個數(shù)、氣體的體積以及物質(zhì)的量濃度，相關(guān)計算公式有n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
=CBV，可根據(jù)相關(guān)計算公式計算．
解答： 解：（1）物質(zhì)的量與微粒個數(shù)：n=
N
NA
；
物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=
m
M
；
物質(zhì)的量與體積：n=
V
Vm
；
物質(zhì)的量與濃度：CBV，
則有：n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
=CBV．
n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
=CBV；
故答案為：
N
NA
；
m
M
；
V
Vm
；CBV；
（2）因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，
則N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，
原子總數(shù)之比為1×2：1×3=2：3，
摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，
質(zhì)量之比為1×7：1×16=7：16，
故答案為：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則NA個原子的質(zhì)量為Mg，一個該原子的真實質(zhì)量是
M
NA
g，故答案為：
M
NA
．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同溫度和壓強下氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，并應(yīng)熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量來解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

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鋼鐵表面容易發(fā)生電化學腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，雜質(zhì)碳是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．

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青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損壞，該微量元素是（　　）
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菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　�。�
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B、鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜
C、鈉與水反應(yīng)時，鈉熔成小球在水面四處游動
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

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下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鎂晶體
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C、液態(tài)氯化氫
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奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復分解反應(yīng)，適合的一組是（　�。�
 藍黃黑綠紅
ASiO2 NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3
DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
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信息2：四烴基乙二醇叫頻那醇，頻那醇在H2SO4作用下可經(jīng)脫水、重排反應(yīng)生成頻那酮．其中重排反應(yīng)是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一類反應(yīng)，即反應(yīng)的過程只是原子在分子內(nèi)的結(jié)合方式發(fā)生重新排列．
試應(yīng)用上述信息、并根據(jù)下列有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式為A
 
、C
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ-Ⅴ中屬于加成反應(yīng)的是（填序號）
 
．
（3）寫出下列化學方程式中甲和乙合適的結(jié)構(gòu)簡式（甲、乙互為同分異構(gòu)體）：甲
 
、乙
 
．

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