Question

在容積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應 m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡，分別得到A的物質的量濃度如表：

壓強p（Pa）	2×105	5×105	1×106
c（A）mol/L	0.08	0.20	0.44

當壓強從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動．維持壓強22×10⁵Pa，反應達到平衡時，體系共amol氣體，再向體系充入bmolB氣體，重新達到平衡時，體系中氣體總的物質的量為

 

．當壓強從5×10⁵Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，原因是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：根據壓強變化與濃度變化關系分析；反應前后氣體的物質的量不變；根據表中數據分析可知1×10⁶ Pa時物質A或B有一種液化，m＜p或 n＜p，所以平衡向左移動．

解答： 解：由表格數據可知當壓強從2×10⁵Pa增大為5×10⁵Pa時，壓強增大2.5倍，體積變?yōu)?span id="3oxdlpx" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2.5

倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L^-1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動，
由壓強從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時可知，增大壓強平衡不移動，所以反應前后氣體的物質的量不變，所以當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是a+b，
由表格數據可知當壓強從5×10⁵Pa增大為1×10⁶Pa時，壓強增大2倍，體積變?yōu)?span id="vy4vdcg" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

倍，濃度應該由0.20增大為0.40mol?L^-1，但是實際上A的濃度為0.44，說明平衡向左移動，則反應前氣體的物質的量小于反應后氣體的物質的量，則反應物A或B有一種液化，m＜p或 n＜p，所以平衡向左移動；
故答案為：不；a+b；向左；壓強 5×10⁵Pa時A B C 均為氣體且m+n=p，當壓強升至1×10⁶ Pa時A或B有一種液化，m＜p或 n＜p，平衡向左移動．

點評：本題考查了平衡移動等問題，難度中等，注意對表格數據的分析是解題的關鍵，考查了學生分析表格數據信息的能力．