下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
C、少量的CO2通入氨水中：CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
D、用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．離子方程式電荷不守恒；
C．少量的CO2通入氨水中生成碳酸銨；
D．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．向水中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A正確；
B．鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．少量的CO2通入氨水中生成碳酸銨，其離子方程式為：CO2+2NH3?H2O=2NH4++H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，所以用醋酸溶液除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t3．
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是
 
．
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（填序號(hào)）．
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計(jì)小心攪拌          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是
 
．
（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（OH-）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于水解反應(yīng)方程式的是（　　）
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2 O
B、鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
C、A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）
A、A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2+水解使溶液顯酸性
B、BC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2
C、整個(gè)過程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
D、CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（　�。�
A、與電源正極相連接的是電解槽的陽(yáng)極
B、與電源負(fù)極相連接的是電解槽的陰極
C、電流從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流人電解槽的陰極
D、在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是（　　）
A、還原劑B、氧化劑
C、氧化產(chǎn)物D、還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml．
（1）需要固體Na2CO3
 
g；
（2）該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為
 
個(gè)；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液
 
ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）
 
．
A．稱量    B．洗滌    C．定容    D．溶解    E．搖勻    F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．小華同學(xué)說，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：
 
．

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