Question

9．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁ =△H₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH₄（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關(guān)；
（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；
（4）濃硫酸溶于水放熱；
（5）根據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答．

解答 解：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關(guān)，則光照和點燃條件的△H相同；
故答案為：=；
（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量；
故答案為：＞；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越��；
故答案為：＜；
（4）濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于57.3kJ；
故答案為：＞；
（5）甲烷和水蒸氣之間的反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量，熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol；
故答案為：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．

點評 本題綜合考查反應熱的大小比較以及影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握比較反應熱的角度．