Question

將6molH₂和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：2H₂（氣）+CO（氣）?CH₃OH（氣），6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍．
試計算：
（1）H₂的反應速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合方程式利用三段式法計算相關物理量，反應速率=

△c

△t

，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：設平衡時轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為n，則
            2H₂（氣）+CO（氣）?CH₃OH（氣）
起始（mol）：6mol        3mol       0
轉(zhuǎn)化（mol）：2n           n           n
平衡（mol）：（6mol-2n）  （3mol-n）     n
反應后氣體的總物質(zhì)的量為（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
壓強之比等于物質(zhì)的量之比，
則

9mol-2n

9mol

=0.6，n=1.8mol，則 
①（1）（H₂）=

3.6mol 0.5L

6s

=1.2mol?L^-1?s^-1，答：H₂的反應速率是1.2mol?L^-1?s^-1；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為

1.8mol

3mol

×100%=60%，答：CO的轉(zhuǎn)化率為60%．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意反應速率和轉(zhuǎn)化率概念的計算應用，題目較簡單．