Question

15．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度0.4mol．L^-1，則：
（1）用反應(yīng)物B的濃度改變來表示該反應(yīng)的速率為0.02mol/（L．s）．
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應(yīng)達(dá)到平衡．

Answer 1

分析 （1）先計算C的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一方程式中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算B的反應(yīng)速率；
（2）10s末C的n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量=1.8mol+1.2mol=3mol，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，所以反應(yīng)前后氣體密度始終不變，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)．

解答 解：（1）v（C）=$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/（L．s），根據(jù)同一方程式中同一時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比得v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.04mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），
故答案為：0.02mol/（L．s）；
（2）10s末C的n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量=1.8mol+1.2mol=3mol，C（A）=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（3）反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，所以反應(yīng)前后氣體密度始終不變，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，反應(yīng)前后密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故答案為：不能．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，題目難度不大．