如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)                      

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

        時間(min)

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________ (填字母)。

a．加入一定量的活性炭         b．通入一定量的NO

      c．適當(dāng)縮小容器的體積         d．加入合適的催化劑

③若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q­­­­­­­­­­­______________ (填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳，若生成1 mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為___________________________。

（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70 mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的濃度_______________。（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

 


（1）NaBr的電子式是      。

（2）反應(yīng)①是將Br—轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)①的離子方程式是      。

（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。   

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是      。

（5）反應(yīng)③中每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。  

（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中       （填字母）。

a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某微粒并形成4個氫鍵予以識別。下列微粒中，能被該有機化合物識別的是

 A.CF4               B.CH4                C.NH4+               D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____________。

(2)硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的__________軌道重疊形成Si—H σ鍵。 

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，這種變化關(guān)系原因是

___________________________________________________________________________。 

(4)科學(xué)家們在高溫高壓下將CO2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類似的新型CO2晶體。這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點更高的是____________________；原因是__________________

___________________________________________________________________________。

(5)在硅酸鹽中，Si四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X；

X中Si與O的原子數(shù)之比為________________，化學(xué)式為____________________。 

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下列遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．P、S、C1最高正價依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C．HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強        D．HC1O、H2SO4、H3PO­4­的酸性依次增強

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下列烷烴：①正己烷  ②丙烷  ③正戊烷  ④正丁烷  ⑤癸烷中，沸點由高到低的順序正確的是（  ）

A．①②③④⑤      B．⑤①③④②    C．⑤③④①②     D．③④⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

銅粉開始溶解，溶液顯藍(lán)色，并有少量氣泡出現(xiàn)。該實驗中反應(yīng)的離子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）當(dāng)?shù)稳?nbsp;       mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應(yīng)該殘留          g銅粉；

（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應(yīng)該再加入至少        g KNO3固體。

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下列實驗操作中不正確的是（   ）

A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 

C．蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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