19．下列對應的圖形正確的是（　　）
A．
稀HNO3滴入Na2SO3溶液中		B．
SO2氣體通入新制氯水中
C．
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中		D．
稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中

分析 A．Na2SO3能被硝酸氧化為硫酸鈉；
B．SO2與氯水反應生成硫酸和鹽酸，溶液酸性增強；
C．NaOH與Ba（HCO3）2反應生成碳酸鋇沉淀；
D．稀H2SO4與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度越大，導電性越強．

解答 解：A．Na2SO3能被硝酸氧化為硫酸鈉，稀HNO3滴入Na2SO3溶液中不能生成SO2氣體，故A錯誤；
B．SO2與氯水反應生成硫酸和鹽酸，溶液酸性增強，則溶液的pH會減小，故B錯誤；
C．NaOH與Ba（HCO3）2反應生成碳酸鋇沉淀，溶液中沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當二者恰好反應時沉淀質(zhì)量最大，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀的質(zhì)量不再改變，故C正確；
D．稀H2SO4與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度越大，導電性越強，當二者恰好反應時溶液中離子濃度最小，導電性最差，但是導電能力不會為0，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶液的導電性等，題目難度不大，把握有關物質(zhì)之間的反應以及影響溶液導電性的因素是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為16．
（2）E3+離子的價層電子排布式為3d5．
（3）DCl2中D原子采取的軌道雜化方式為sp3，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型名稱為四面體．
（4）寫出一個與DAB-離子互為等電子體的合理分子式：．
（5）已知F的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，F(xiàn)的原子直徑d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的個數(shù)約為8.44×1022個．（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．簡答下列問題：
（1）酸雨是怎樣形成的？它有什么危害？
（2）建筑物中的哪些金屬受酸雨破壞的程度較��？
（3）為什么冬天雨水的酸性通常較強？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA個C-H鍵
B．一定條件下，氨與氧氣在催化劑作用下反應生成30g NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA個
C．常溫常壓下，13.8g NO2與水充分反應，產(chǎn)生0.1N A個NO分子
D．標準狀況下，22.4 LCCl4中含有N A個CCl4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．把鋁條插入NaOH溶液中，首先發(fā)生的化學反應方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，取出洗凈后插入Hg（NO3）2溶液中，發(fā)生的離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為（　　）
A．11：1B．9：2C．1：11D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應．平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學反應焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有BC（填字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度                D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500℃時，測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它們在高溫下能傳導O2-離子，該電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負極移動．
（6）300℃時，在一定的壓強下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO
2mol H2		1mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）C1C2C3
反應體系的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強（Pa）P1P2P3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3    B．a(chǎn)+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷
C．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有五種
D．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

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