如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( )

A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng) B.t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度

C.t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生 D.t2-t3,各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

 

B

【解析】

試題分析:A.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)發(fā)生后,在任何時(shí)刻反應(yīng)不僅向正反應(yīng)方向進(jìn)行,也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,在t1時(shí),正方向方向的速率大于逆反應(yīng)方向的速率。錯(cuò)誤。B.任何可逆反應(yīng)都是在一定的條件下進(jìn)行的。在t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)該反應(yīng)條件下的限度。錯(cuò)誤。C.在t2-t3時(shí),反應(yīng)處于該條件下平衡狀態(tài),產(chǎn)生反應(yīng)仍然在進(jìn)行,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。錯(cuò)誤。D.在 t2-t3內(nèi),反應(yīng)處于該條件下的平衡狀態(tài),反應(yīng)混合物中由于在單位時(shí)間內(nèi)消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等,因此各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化。正確。

考點(diǎn):考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)壓強(qiáng)的1.05倍,且測(cè)知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)-1。

求:(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率?

(2)2min末Y的濃度?

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值?

 

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下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

A. B. C. D.

 

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某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為, 試回答:

(1)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為 (選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”)。

(2)當(dāng)y=8時(shí),該粒子可能是(用化學(xué)式表示,任填3種) 、 、 。

(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取y=7時(shí)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的離子方程式: 。

 

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已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是( )

A.四種元素位于同一周期 B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ

C.離子的氧化性:aW3+>bX+ D.a(chǎn)+3=c-2

 

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運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( )

A.砹(85號(hào)元素)是一種有色固體,HAt應(yīng)該不穩(wěn)定,且AgAt是有色難溶于水固體

B.鈹(Be)是一種金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性

C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體

D.硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

 

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短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.E可能是一種金屬元素

B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C.E位于元素周期表的IVA族

D.E的一種氧化物為EO

 

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下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是

A. B.O2和O3 C.NO和NO2 D.H2O和H2O2

 

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已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為

A.吸收183kJ B.吸收366kJ C.放出183kJ D.放出366kJ

 

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