Question

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向NaHSO₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
• B． 向FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C． 加熱可增強純堿溶液去污力：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D． 過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO

Answer 1

分析 A．二者按照物質的量之比1：1反應，硫酸根離子恰好沉淀完全；
B．碘離子氧化性強于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；
C．碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，應分步水解，以第一步為主；
D．過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應生成次氯酸和碳酸氫鈣．

解答 解：A．向NaHSO₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓，故A錯誤；
B．向FeI₂溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C．加熱可增強純堿溶液去污力，離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應生成次氯酸和碳酸氫鈣，離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規(guī)律，注意多元弱酸的酸根離子分步水解，題目難度不大．