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6．下列有關日常生活中有機物的說法正確的是（　　）
A．棉織物在灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味
B．氨基酸、淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物
C．將碘酒滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍色
D．利用油脂在酸性條件下的水解反應可以制取肥皂

分析 A．棉織物的成分為纖維素；
B．氨基酸的相對分子質量在10000以下；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘變藍；
D．油脂在堿性條件下水解為皂化反應．

解答 解：A．棉織物的成分為纖維素，而蛋白質在在灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味，故A錯誤；
B．氨基酸的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘變藍，則將碘酒滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍色，故C正確；
D．油脂在堿性條件下水解為皂化反應，酸性條件下不能得到肥皂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2D．混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．-般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的類型為消去反應
B．乙苯的同分異構體共有三種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　　）
A．三種元素都是非金屬元素B．M、N投入水中所得溶液中溶質相同
C．三種化合物都是共價化合物D．Z是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，開發(fā)新能源，是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．
（1）對燃煤產生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質量的改善，還能變廢為寶．寫出SO2用生石灰吸收的化學方程式SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）肼（N2H4）是一種重要的火箭推進劑，工業(yè)上利用尿素法生產肼，該過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
①寫出反應物NaOH的電子式；②當轉移2mol電子時，可得到還原產物58.5g．
（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應之一為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
①若在2L的密閉容器中發(fā)生該反應，反應10s后氫氣質量減少0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為0.005mol/（L•s）；
②反應達到平衡后，若增大容器的體積，正反應速率減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”），平衡移動向逆反應方向（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
③該反應達到平衡的標志是ad．（選填編號）
a．壓強不變   b.2v（CO）=v（H2）    c．c（CO）：c（H2）=1：2    d．c（CO）不變
④若降低溫度，平衡向右移動，則Q＞0（選填“＜”、“＞”）．
（4）工業(yè)上生產新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：2CO（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；請用文字描述該熱化學方程式2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，圖1是元素周期表的一部分，表中所列序號①～⑧分別代表一種元素．

請用相應的元素符號或化學式回答下列問題．
（1）表中金屬性最強的元素是K，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）①與②形成分子的空間結構可能是圖2中的cd（填序號）．

（3）①與⑦形成的化合物的電子式為，其中所含化學鍵的類型是共價鍵．
（4）④的最高氧化物對應的水化物是NaOH，它與少量⑥的一種氧化物反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某同學在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大小）制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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