Question

4．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．無論甲還是乙，鋅片均會溶解，溶液中的H⁺的濃度均會減小
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電子流動方向為Cu→Zn
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能．
（3）在乙實驗中，SO₄^2-向負極移動（填“正極”或“負極”）．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出正極的電極反應方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答 解：（1）A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，鋅都會溶解，故C正確；
 D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E．原電池電子由負極經外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電子流動方向為Zn→Cu，故E錯誤．
故答案為：CD；
（2）甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變?yōu)闊崮�，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔埽?br />故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；
（3）乙為原電池，在原電池中陰離子移向負極Zn，故答案為：負極；
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意基礎知識的積累．