1．下列說法正確的是（　　）
A．乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
B．潤滑油屬于酯類
C．沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍(lán)色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

分析 A、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)；
B、潤滑油的主要成分是烴類物質(zhì)；
C、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，葡萄糖能還原新制氫氧化銅懸濁液；
D、蛋白質(zhì)中一定有C、H、O、N元素．

解答 解：A、乙酸為弱酸，但乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；
B、潤滑油的主要成分為烴類物質(zhì)，不屬于酯類，故B錯誤；
C、沒有成熟的蘋果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，葡萄糖能還原新制氫氧化銅懸濁液，故C正確；
D、因蛋白質(zhì)中一定有C、H、O、N元素，則糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目，注意基礎(chǔ)的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)磷酸一銨（ NH4 H2PO4）是一種很好的阻燃、滅火劑，廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃，纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等．如圖是實驗室用磷礦石（主要成分Ca5F（ PO4）及禽SO4的廢氣，模擬 工業(yè)濕法制備磷酸并用于制備干燥磷酸一銨的工藝流程：

已知：磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽．
（1）將下列物質(zhì)加入氣體Y的水溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是B（填編號）．
A．SiO2   B．稀鹽酸    C．NaOH溶液    D．Na2 SiO3溶液
（2）寫出溶液x中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca（H2PO4）2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O
（3）操作l用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）系列操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過濾、干燥
（5）通人NH3時，要控制到合適的pH，理由是若NH3少，則產(chǎn)率低；若NH3多，則易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4
（6）為測量產(chǎn)品中磷酸一銨的純度，進(jìn)行下列實驗：稱取6.0g樣品，將樣品用足量的水溶解后，滴加過量的Ba（OH）2溶液（假設(shè)其它雜質(zhì)不與Ba（OH）2反應(yīng)）；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為15.0g．試計算樣品的純度（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是（　�。�
A．氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁
B．氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑
C．實驗室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁
D．氫氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用13 克鋅與含HCl 0.8mol的鹽酸溶液反應(yīng)制取氫氣．
（1）反應(yīng)制得的氯化鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 可收集到的氫氣多少體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化合物在核磁共振氫譜圖中各信號的面積比為（　�。�
A．3：2：2：1：6B．3：4：1：3：3C．9：4：1D．3：4：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），主要工藝流程如下．

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD（填字母）．
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填字母）．
A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B．實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．空氣吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示：

（1）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進(jìn)行分離．所用分離儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過空氣吹出、SO2吸收、氯化后再蒸餾，這樣操作的意義是溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氨水和銨鹽是實驗室常用試劑，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，
（1）實可用如圖I裝置制取氮氣
①用裝置I中藥品制取氮氣的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
②I中反應(yīng)開始的一段時間反應(yīng)速率越來越快，其可能原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（2）實驗室可利用下列裝置結(jié)合裝置Ⅰ模擬工業(yè)上制取氨氣并檢驗氨氣

①裝置的連接順序為f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與生成的氨氣反應(yīng)
③能說明有氨氣生成的現(xiàn)象是裝置Ⅱ中溶液變紅色
（3）設(shè)計實驗證明NH3•H2O是弱電解質(zhì)：常溫下，測定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（簡要說明）．

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