Question

在120℃的條件下，總質量為2.1g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后通過足量的Na₂O₂固體，固體增加的質量為（　　）

A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g

Answer 1

分析：利用差量法，根據化學方程式分析：
CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．

解答：解：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
質量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
質量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．
所以固體質量的增加量就是原混合氣體的質量，為2.1g，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質量的變化分析規(guī)律，此為解答該題的關鍵．