Question

用n_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1n_A
• B、1mol乙醇和1mol乙酸反應生成的水分子數(shù)為n_A
• C、1L 0.1mol?L^-1 C₆H₅ONa溶液中所含C₆H₅O^-個數(shù)為0.1n_A
• D、標準狀況下，2.24L ¹⁶O₂和3.6g ¹⁸O₂含有氧原子均為0.2n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)不是標準狀況下、且標況下戊烷不是氣體判斷；
B、根據(jù)乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯的反應為可逆反應；
C、苯酚鈉溶液中C₆H₅O^-離子水解，導致C₆H₅O^-離子數(shù)目減少；
D、根據(jù)n=

V

Vm

計算出2.24L ¹⁶O₂的物質的量，再根據(jù)n=

m

M

計算出¹⁸O₂的物質的量，物質的量相等，含有的氧原子數(shù)目相等．

解答： 解：A、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量，并且戊烷標況下不是氣體，故A錯誤；
B、酯化反應為可逆反應，1mol乙醇和1mol乙酸完全反應生成的乙酸乙酯物質的量小于1mol，生成的水小于1mol，生成的水分子數(shù)小于n_A，故B錯誤；
C、C₆H₅O^-離子水解，導致C₆H₅O^-離子數(shù)目減少，溶液中所含C₆H₅O^-個數(shù)小于0.1n_A，故C錯誤；
D、標況下，2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子；3.6g¹⁸O₂的物質的量為0.2mol，含有0.4mol氧原子，二者含有氧原子均為0.2n_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏伽德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．