16．離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示下列反應中的：
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應．
說法正確的是（　　）
A．①②B．①②④C．②③D．①③

分析 離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應；反應生成產(chǎn)物除了硫酸鋇沉淀外，不存在其它需要保留化學式的物質，如：水、弱電解質、難溶物等，據(jù)此進行判斷．

解答 解：①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應，其離子方程式可以用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示，故正確；
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應，如硫酸鈉與氫氧化鋇溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示，故錯誤；
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應，能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示，故正確；
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的離子方程式為 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示，故錯誤；
所以可以用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示的有①③，
故選D．

點評 本題考查了符合離子方程式的化學方程式的推斷，屬于逆向思維的考查，應注意的是離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的純凈物
C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．Al（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時眼睛要注視著滴定管內液面的變化，以防止滴定過量
B．在海輪外殼上綁上鋅塊，可減緩外殼腐蝕，這是應用外加電流的陰極保護法來防腐
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式為：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol
D．增大反應物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．羰基硫（COS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著．它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745kJ•mol-1，有關硫化羰的說法正確的是（　　）
A．分子中有2個σ鍵和1個π鍵
B．可推測C=S鍵的鍵能大于745kJ•mol-1
C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的
D．分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2014年亞待蘭大先進汽車電池會議上，美鋁公司（A1coa）與以色空氣列phnergy公司提出聯(lián)合開發(fā)phinergy鋁-空氣電池．鋁-空氣電池屬于金屬燃料電池的一種，常見金屬燃料電池的結構如圖空氣所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子沿金屬M→負載→空氣電極流動
B．若M為Al，電解液為NaC1溶液．則電池工作一段時間后．電解液的pH增大
C．若M為Mg．電解液為NaCl溶液，則電池的總反應方程式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．集流網(wǎng)可增大接觸面，從而吸附更多的氧氣，提高金屬電池的工作效率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（　�。�
A．銦元素的質量數(shù)是114.8B．銦元素的相對原子質量是114
C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物NaFeO，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時負極材料為Zn，正極反應為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知反應X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進行反應，各物質的物質的量隨時間的改變如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應方程式中n=2
B．該反應的△S＞0
C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D．0～5min內，平均反應速率v（X）=0.04 mol•L-1•min-1

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