1．關(guān)于有機化學(xué)實驗說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化
B．通過對95%的酒精直接蒸餾獲得無水酒精
C．在石油的分餾、實驗室制乙烯以及制備硝基苯的三個實驗中，溫度計水銀球的位置分別位于蒸餾燒瓶支管口、反應(yīng)液液面以下、水浴中
D．用C8H18萃取溴水中的溴，可觀察到溶液分層，下層為橙紅色，上層接近無色

分析 A．煤的干餾屬于化學(xué)變化；
B．酒精與水易形成共沸混合物；
C．石油的分餾、實驗室制乙烯以及制備硝基苯的三個實驗中，溫度計分別用于測定餾分、反應(yīng)液以及水的溫度；
D．己烷的密度比水小，在溶液上層．

解答 解：A．煤的干餾屬于復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故A錯誤；
B．酒精與水易形成共沸混合物，應(yīng)加CaO后蒸餾，故B錯誤；
C．石油的分餾、實驗室制乙烯以及制備硝基苯的三個實驗中，溫度計分別用于測定餾分、反應(yīng)液以及水的溫度，則溫度計水銀球的位置分別位于蒸餾燒瓶支管口、反應(yīng)液液面以下、水浴中，故C正確；
D．己烷的密度比水小，在溶液上層，可觀察到上層為橙紅色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及化學(xué)實驗基本操作方面的知識，涉及了除雜、加入試劑順序、氣體的檢驗方法等知識，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系．則下列說法中，正確的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移動
c、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)分別稱取3.9克樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積Vml（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
乙：鋁鎂合金→測得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9克．
（1）該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）．
（2）實驗設(shè)計乙所加入的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%（寫出用a表示的計算式）．
（3）實驗設(shè)計丙中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）30.8%，如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉D取下E并充分振蕩，可觀察到E中的現(xiàn)象為E中溶液分為兩層，上層為紫紅色．
（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．直接排放含SO2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab
a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置（Ⅱ）中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點是否正確？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）乙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此他認(rèn)為乙烯中一定混有SO2，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？佛爺（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．若你認(rèn)為不可靠，請改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液．
（3）丙同學(xué)在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加了一個裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，則（　�。�
A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科研人員對某島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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