【題目】一定溫度下，在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，t1、t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

A項(xiàng)、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、t1時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________．

A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是_____．

A 恒壓時(shí)充入Ne　　 　B 適當(dāng)升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．

II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成氣態(tài)物質(zhì)需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃燒熱為297 kJ·mol-1，則反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物實(shí)現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。

①鈉硫電池是一種新型高能電池，總反應(yīng)為2Na+xS Na2Sx，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為____________________，給該電池充電時(shí)，鈉電極應(yīng)與外電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極相連接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合價(jià)為+6，分子中過氧鍵的數(shù)目為______________________。

③在堿性溶液中，多硫離子Sx2-被BrO氧化成SO，被還原成Br-。該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲劑以及藥物中。回答下列問題：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列關(guān)于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是_______(填序號)。

a．沸點(diǎn)：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷，其反應(yīng)原理為：

①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的AsH3；

②AsH3與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生As2O3與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常+3價(jià)砷化合物毒性強(qiáng)于+5價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價(jià)砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)利用單質(zhì)鐵處理水體砷污染的原理為：單質(zhì)鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時(shí)，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí)，除砷效率較低的原因是_____________________。

②國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1，若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中,以下判斷正確的是( )

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是資源的寶庫：合理利用海水資源是當(dāng)今是世界研究的重點(diǎn)課題。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

（1）列舉一項(xiàng)海水中的能源：__________ ，海水中儲量最大的資源是________ ，獲得該資源最古老的方法是____________。

（2）海水中還有大量NaCl，MgCl2等鹽類物質(zhì)，從海水中獲得純凈NaCl的分離提純方法有過濾、______。

（3）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O； MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。

①操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

②用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。

（4）粗鹽提純后的的鹵水中含有大量的溴，從中提取溴的部分過程如下：

實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示） __________________________________________；

②A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是______________________________________；

③B裝置中b氣體是SO2,目的是吸收富集Br2，此處離子方程式為___________________________________；

④向B裝置中再次通入Cl2得到單質(zhì)溴，對液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。蒸餾應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號） 。

。

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同步練習(xí)冊答案