關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物
B、與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣
C、熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低
D、還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，鉀燃燒生成超氧化鉀；
B．堿金屬性質(zhì)活潑，與鹽溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣；
C．金屬晶體原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；
D．堿金屬原子半徑越大，失去電子的能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)．
解答： 解：A．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，鉀燃燒生成超氧化鉀，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬性質(zhì)活潑，與鹽溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣，故B正確；
C．堿金屬隨原子序數(shù)增加，原子半徑增大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，故C正確；
D．堿金屬隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)的增加，失去電子的能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min內(nèi)，能否算出C的化學(xué)反應(yīng)速率？
 
（填“能”或“不能”）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；
若不能，則其原因?yàn)?div id="xxqy3eu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v正（B
與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．
（4）反應(yīng)過(guò)了一段時(shí)間，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：
 

①各組分的濃度不變
②容器內(nèi)原子總數(shù)不變
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
④平衡混合物中各個(gè)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 
⑤容器內(nèi)氣體的密度不變
⑥各組分的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、丹參素的分子式為C9H10O5
B、丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應(yīng)
C、1 mol丹參素最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1 mol丹參素與足量Na2CO3發(fā)生反應(yīng)最多可生成二氧化碳1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
A、O2
B、N2
C、H2O
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═（CO32-）+c（OH-）
B、25℃時(shí)，0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、25℃時(shí)，若0.3mol?L-1 HY溶液與0.3mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、鐵片放入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化銅與稀硫酸：OH-+H+=H2O
C、氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
D、碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

80年代，科學(xué)家研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A、C60是一種新型的化合物
B、C60含有離子鍵
C、C60的摩爾質(zhì)量為720
D、C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)各組元素性質(zhì)遞變情況描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C、N、O、F元素最高正價(jià)依次升高
D、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純銅（Cu%=99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，某粗銅樣品中含F(xiàn)e．Ni．Ag．Au等雜質(zhì)，用電解法進(jìn)行精煉．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D1電解裝置圖中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液

（2）電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解液中的離子進(jìn)行分離，他們通過(guò)查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線（如圖2）．
①結(jié)合圖分析，相同溫度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序?yàn)?div id="t6bkdct" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：
 
（寫化學(xué)式）
③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
 
（填字母）
A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（能．不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
 

⑤乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3操作步驟，順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離．該方案中試劑X為
 
，n=
 
，沉淀b的化學(xué)式為
 
．

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