【題目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為;
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積

【答案】
(1)0.04mol/L;0.02mol/L
(2)0.448L
【解析】解:發(fā)生反應有Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O,6.27g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,為硫酸鋇的質(zhì)量,故n(BaSO4)= =0.01mol,故碳酸鋇的質(zhì)量為:6.27g﹣2.33g=3.94g,故n(BaCO3)= =0.02mol,(1)根據(jù)守恒n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.02mol,故c(K2CO3)= =0.04mol/L;n(Na2CO3)=n(BaSO4)=0.01mol,故c(Na2SO4)= =0.02mol/L,
所以答案是:0.04mol/L;0.02mol/L;(2)根據(jù)碳原子守恒可知n(CO2)=n((BaCO3)=0.02mol,故二氧化碳的體積為:v(CO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,
所以答案是:0.448L.

練習冊系列答案
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【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑,制備高鐵酸鉀的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟①中NaClO______(填氧化劑”“還原劑催化劑”)。

(2)步驟②脫除的鹽是______(填他學式)。

(3)步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度:Na2FeO4_____(填“>”“<”)K2FeO4。

(4)本次實驗中K2FeO4的產(chǎn)率為______

(5)取少量K2FeO4于試管中,加硝酸酸化并堵住試管口,觀察到溶液中有細微的小氣泡產(chǎn)生,溶液紫色逐漸褪去,伸人一根帶火星的木條,木條復燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。則K2FeO4酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_________;K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒外還有________

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【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問題:

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)E,與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類,它們均符合通式CnH2n2。當n=______時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應

寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式_____________。

(4)CD反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,其化學方程式為________________。

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【題目】在反應KMnO4+HCl(濃)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中,
(1)配平上述化學方程式
(2)若生成35.5g Cl2 , 則被氧化的HCl是mol,轉移的電子的物質(zhì)的量是

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【題目】常溫下,在0.1 mol·L1CH3COOH溶液中,水的離子積是( )

A. 1.0×1014 B. 1.0×1013

C. 1.32×1014 D. 1.32×1015

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【題目】下列敘述正確的是( )

A.1 mol O2的質(zhì)量為32g/mol

B.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

C.301×1023個CO2分子的質(zhì)量為22g

D.H2O的摩爾質(zhì)量為18g

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【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較,下列敘述中正確的是

A. 體積相等 B. 原子數(shù)相等 C. 分子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等

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【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是

A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水

C. 水和食用油 D. 植物油和汽油

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