Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
• B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
• C、pH=12的KOH溶液與pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）：c[Ba（OH）₂]=1：1
• D、0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,pH的簡單計(jì)算

專題：

分析：A、硫酸銨水解促進(jìn)水的電離；
B、醋酸是弱酸，物質(zhì)的量濃度減小10倍時(shí)，其氫離子濃度減小幅度小于10倍；
C、pH相等的兩種堿液中，氫氧根離子濃度相同；
D、醋酸加水稀釋時(shí)酸性減弱堿性增強(qiáng)．

解答： 解：A、硫酸抑制水的電離，硫酸銨因?yàn)樗�解促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸，物質(zhì)的量濃度減小10倍時(shí)，其氫離子濃度減小幅度小于10倍，故B正確；
C、pH=12的KOH溶液與pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）：c[Ba（OH）₂]=2：1，故C錯(cuò)誤；
D、0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離平衡移動(dòng)的因素、弱電解質(zhì)稀釋過程中離子濃度變化、pH與離子濃度，題目難度中等．