Question

Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物（如Na₂S_n）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）多硫化物溶于水的電離方程式為

 

；若n=3，
寫出該多硫化物的電子式

 

．
（2）在濃Na₂S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反應(yīng)的離子方程式，下同）

 

；

 

．
（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是

 

．
Ⅱ．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO     
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（4）H₂O₂在反應(yīng)③中的作用是

 

（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．氧化劑   B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑      D．不是氧化劑也不是還原劑
（5）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為

 

（選填“對(duì)”或“不對(duì)”），其理由

 

．
（6）上述反應(yīng)說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：I．（1）可溶性硫化物在溶液中完全電離出鈉離子和S_n^2-；Na₂S₃為離子化合物，S原子間存在一對(duì)共用電子對(duì)；
（2）Na₂S與氯氣反應(yīng)生成S沉淀，S與S^2-結(jié)合生成多硫離子；
（3）在足量氯水中，氯氣與硫離子反應(yīng)生成硫酸根離子，加鹽酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀；
II．（4）根據(jù)H₂O₂中O元素的化合價(jià)的變化分析；
（5）根據(jù)碘單質(zhì)在②H₂O₂+I₂=2HIO ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O兩個(gè)方程中的作用分析；
（6）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性．

解答： 解：I．（1）可溶性硫化物在溶液中完全電離出鈉離子和S_n^2-，則多硫化物溶于水的電離方程式為Na₂S_n=2Na⁺+S_n^2-；Na₂S₃為離子化合物，S原子間存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；
故答案為：Na₂S_n=2Na⁺+S_n^2-；；
（2）在濃Na₂S溶液中滴入少量氯水，Na₂S與氯氣反應(yīng)生成S沉淀，S與S^2-結(jié)合生成多硫離子，所以沒有沉淀生成，其溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，（n-1）S+S^2-=S_n^2-；
故答案為：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；（n-1）S+S^2-=S_n^2-；
（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，氯氣與硫離子反應(yīng)生成硫酸根離子，即S^2-+4Cl₂+4H₂O=8Cl^-+SO₄^2-+8H⁺，所以沒有沉淀生成，再加鹽酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀；
故答案為：S^2-+4Cl₂+4H₂O=8Cl^-+SO₄^2-+8H⁺；
II．（4）H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O中H₂O₂中O元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以H₂O₂作還原劑，
故答案為：B；
（5）已知②H₂O₂+I₂=2HIO ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O兩個(gè)方程相加得：2H₂O₂=O₂↑+2H₂O，反應(yīng)前后碘的質(zhì)量和性質(zhì)沒有發(fā)生變化，且過氧化氫分解放出氧氣的速率加快，所以碘作催化劑；
故答案為：對(duì)；碘在反應(yīng)中沒有消耗（質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變），且過氧化氫分解放出氧氣的速率加快；
（6）①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O反應(yīng)中H₂O₂為氧化劑，KI為還原劑，則氧化性：H₂O₂＞KI，
②H₂O₂+I₂=2HIO 反應(yīng)中H₂O₂為氧化劑，I₂為還原劑，則氧化性：H₂O₂＞I₂；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O反應(yīng)中HIO為氧化劑，H₂O₂為還原劑，則氧化性：HIO＞H₂O₂；
所以H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是HIO＞H₂O₂＞I₂；
故答案為：HIO＞H₂O₂＞I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、電子式、離子方程式的書寫等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．