Question

（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖1．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②在t₁min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了

 

狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是

 

（填序號(hào)）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX
（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)過(guò)程中，能量變化如圖2．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

；
②若已知N≡N鍵能為a kJ/nol，H-H鍵能為b kJ/mol，則N-H鍵能為

 

（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
（2）①根據(jù)圖象中能量變化，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)；
②斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，結(jié)合熱效應(yīng)為-92kJ/mol，據(jù)此寫(xiě)出表達(dá)式．

解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，
故答案為：2X?3Y+Z；
②在t₁min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．由方程式可以看出，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確．
故答案為：平衡；CD；
（2）①圖象中能量變化為：600KJ/mol-508KJ/mol=92KJ/mol，該反應(yīng)放熱，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
②斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，結(jié)合熱效應(yīng)為-92kJ/mol，設(shè)N-H鍵鍵能為x，a+3b-6x=-92，x=

a+3b+92

6

，故答案為：

a+3b+92

6

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱的計(jì)算以及反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．