Question

6g某單質X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時生成XCl₂；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO₃，在Y的氫化物中，Y的質量分數為94.1%。
（1）X、Y兩元素的相對原子質量：X             ；Y           。
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式             。

Answer 1

（6分）（1）X  Ca   ；Y   S  （2）SO₂+Ca(OH)₂＝CaSO₃+H₂O

解析試題分析：（1）6g某單質X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時生成XCl₂
這說明6gX在反應中失去
又因為X的化合價是＋2價，失去2個電子
所以X的物質的量是0.15mol
則X的相對分子質量是
所以X是Ca元素
Y的最高價氧化物的化學式為YO₃
則Y的最高價是＋6價，則最低價是－2價
所以根據在Y的氫化物中，Y的質量分數為94.1%可知
Y的相對原子質量是
即Y是S元素。
（2）SO₂是酸性氧化物，和氫氧化鈣反應的化學方程式是SO₂+Ca(OH)₂＝CaSO₃+H₂O。
考點：考查元素相對原子質量的計算以及方程式的書寫
點評：該題是中等難度試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是利用好元素周期律，然后結合題意靈活運用即可。