保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
（1）垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化原則，目前常用的方法有
 
．
（2）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是
 
（選填字母，下同）
A．推廣使用無鉛汽油            B．提倡家庭使用太陽能熱水器
C．推廣廢舊電池單獨回收        D．提倡家庭購買大排量汽車
（3）酸雨的PH＜5.6，下列氣體排放可能形成酸雨的是
 

A．N2         B．CO          C．SO2          D．氟氯代烷
（4）下列情況可能引起大氣污染的是
 

①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機(jī)、汽車尾氣的排放
A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④
（5）廢氣的熱塑性塑料通過清洗、熔融、重新制成塑料．塑料屬于
 

A．無機(jī)非金屬材料   B．有機(jī)合成材料   C．復(fù)合材料　　　　D．合金．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋法，堆肥法和焚燒法；
（2）保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少污染物的排放，使用清潔能源等；
（3）引起酸雨的主要污染物為二氧化硫和氮氧化物；
（4）引起大氣污染的主要氣體為氮氧化物、二氧化硫以及粉塵污染等；
（5）塑料為有機(jī)合成材料．
解答： 解：（1）目前，垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋法、堆肥法和焚燒法，故答案為：衛(wèi)生填埋法、堆肥法和焚燒法；
（2）A．推廣使用無鉛汽油，可減少鉛污染，有利于保護(hù)環(huán)境，故A正確；
B．提倡家庭使用太陽能熱水器，減少化石能源的消耗，可有利于保護(hù)環(huán)境，故B正確；
C．推廣廢舊電池單獨回收，可減少重金屬污染，故C正確；
D．提倡家庭購買大排量汽車，導(dǎo)致大量汽車尾氣的排放，不利于保護(hù)環(huán)境，故D錯誤，
故答案為：D；
（3）引起酸雨的主要污染物為二氧化硫和氮氧化物，氟氯代烷可導(dǎo)致臭氧空洞，故答案為：C；
（4）①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機(jī)、汽車尾氣的排放等都可引起大氣污染，產(chǎn)生氮氧化物、二氧化硫以及粉塵污染等，故答案為：D；
（5）塑料為有機(jī)合成材料，故答案為：B．
點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、金屬鉀與水反應(yīng)：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
C、常溫下氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、在CuSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其主要工藝流程如下：

已知造氣時，主要發(fā)生的反應(yīng)有：CH4+H2O→CO+3H2…①；2CH4+O2→2CO+4H2…②．
CO、CO2均可與H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2，需與H2轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．
（1）NH3（g）→NH3（l）△H
 
0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S
 
0．
（2）相同體積的天然氣，采用“合成氨同時聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有
 
．
（a）減少二氧化硫排放　（b）適應(yīng)低碳經(jīng)濟(jì)
（c）可提高氮肥產(chǎn)量　  （d）資源綜合利用率和經(jīng)濟(jì)效益高
（3）在催化劑、高溫、高壓下，CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的化學(xué)方程式為
 
．
（4）假定造氣時產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO2，H2與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80%N2和20%O2組成，天然氣中CH4為100%，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V（空氣）/V（水蒸氣）=
 
．
（5）今有224m3（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由CO、H2、N2組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計，若得到液氨34kg，則同時得到二甲醚多少千克？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

（2）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、F、G是單質(zhì)，其中A、F是金屬單質(zhì)，F(xiàn)具有黃色的焰色反應(yīng)，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物沒有全部寫出）：
（1）推斷：A
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出E→D的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出C→B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以
 
為原料，經(jīng)造氣、
 
、吸收三個主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用
 
來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止
 
；
②使用催化劑是為了提高
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為
 
；
（3）B的平均反應(yīng)速率為
 
；
（4）x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】：
（1）區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯誤的是
 

選項 待區(qū)分的物質(zhì) 所加試劑與操作方法
A 食鹽和純堿 食醋，觀察有無氣泡
B 金和黃銅 觀察外觀
C 棉和羊毛織物 取少量灼燒，聞氣味
D PVC扣板和電玉 加熱，觀察是否熔化
（2）廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
B．【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
常溫下將0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
；
（2）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被還原
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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同步練習(xí)冊答案