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【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。

（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數）為40%。

計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數。

【答案】（1）①2 ②0.06 mol/(L·min) （2）2

【解析】

試題（1） N2 + 3H2 2NH3

起始物質的量 a b 0

變化物質的量 0.2 0.6 0.4

5min時物質的量 1.8 b-0.6 0.4

a=0.2+1.8=2 用氫氣濃度的變化表示的反應速率為v (H2)=0.6mol÷(2L×5min)=0.06 mol/(L·min)

（2） N2 + 3H2 2NH3

起始物質的量 2 b 0

變化物質的量 1 3 2

平衡物質的量 1 b-3 2

1+2+b-3=5 解得b=5 K=（1×1）÷（0.5×13）=2

練習冊系列答案
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。

(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示：

化學鍵

N－H

N－N

O－H

E/(kJ·mol－1)

390

190

946

460

①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。

②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態(tài)的是________

a.混合氣體的平均相對分子質量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）

c.N2H4的質量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測該反應的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應式為____________________________________________________。

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物——物質A，則A的化學式為________________。

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【題目】下列各表述正確的是（ ）

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率

B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0

C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規(guī)律，則正反應方向吸熱

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【題目】關于有機物的說法正確的是

A. a、b互為同系物

B. c中所有碳原子可能處于同一平面

C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種(不含立體異構)

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【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為

A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45

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【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質，其合成流程如下(部分產物、合成路線、反應條件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)C的分子式為__________。

(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是__________ (填序號)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

Ⅰ

加成

水解

還原

取代

還原

氧化

加聚

Ⅱ

加成

消去

還原

加成

氧化

還原

縮聚

Ⅲ

取代

水解

氧化

加成

氧化

還原

縮聚

Ⅳ

取代

消去

氧化

取代

還原

氧化

加聚

(3)寫出反應③的化學方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多種同分異構體，其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡的同分異構體有__________種，寫出其中一種的結構簡式：__________________。

(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的結構簡式為____________________。

②寫出反應Ⅴ的化學方程式：______________________________。

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選項

A

B

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D

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驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應

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（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。

（3）該蓄電池放電時負極電極反應式__________________，充電時陽極電極反應式_______

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