常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C、0.1mol?L-1 FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．無(wú)色溶液中不存在有顏色的離子；
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中不存在和氫離子反應(yīng)的離子，強(qiáng)堿性溶液中不存在和氫氧根離子反應(yīng)的離子；
C．次氯酸根離子、高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；
D．c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液呈強(qiáng)酸性，碘離子易被硝酸根離子氧化．
解答： 解：A．無(wú)色溶液中不存在有顏色的離子，銅離子為藍(lán)色，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中不存在和氫離子反應(yīng)的離子，強(qiáng)堿性溶液中不存在和氫氧根離子反應(yīng)的離子，這幾種離子都不反應(yīng)，且和離子或氫氧根離子也不反應(yīng)，是能大量共存，故B正確；
C．MnO4-、ClO-具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液呈強(qiáng)酸性，酸性條件下，NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，常常涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意B中溶液為酸性或堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為
 
，所含氫原子原子個(gè)數(shù)為
 

（2）約3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
，這些OH-與
 
mol NH3的質(zhì)量相同，和
 
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，則Na2CO3物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（5）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．
（6）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問(wèn)題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為
 

②相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為
 

③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、H2S在過(guò)量的O2中燃燒：2H2S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O+2S
B、向稀HNO3中加入過(guò)量的鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向氯化鋁溶液滴加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，對(duì)其性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、不能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4．下列關(guān)于O4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子
B、O4是一種化合物
C、等物質(zhì)的量的O4和O2，前者所含的分子數(shù)多
D、O4的摩爾質(zhì)量是64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)堿性溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、NO3-、HCO3-
C、Na+、Fe2+、NO3-、SCN-
D、Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A、混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶
B、混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶
C、混合氣體和過(guò)量H2混合
D、混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)作用力的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒(méi)有方向性和飽和性
B、鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱
C、離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用
D、乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是
 

A．硬度比生鐵高B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹C．不能與鹽酸反應(yīng)D．與不銹鋼成分相同E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是
 
．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑
 
．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
 

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦
（5）若把Fe3O4看成“混合氧化物”時(shí)可以寫成FeO?Fe2O3，若看成一種鹽時(shí)又可以寫成Fe（FeO2）2．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和這種書寫方法，Pb3O4可以分別寫作
 
和
 
．

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