10．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應
C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成
D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應

分析 A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，應保留化學式；
B．用銅電解稀硫酸溶液反應生成硫酸銅和氫氣；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，銅與硫單質反應生成硫化亞銅；
D．依據(jù)碘離子還原性強于二價鐵離子，二價鐵離子強于溴離子解答．

解答 解：A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═H2SO3，故A錯誤；
B．用銅電解稀硫酸溶液反應生成硫酸銅和氫氣，方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B錯誤；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，銅與硫單質反應生成硫化亞銅，故C正確；
D．氯氣通入溴化亞鐵溶液，先氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，該反應不是置換反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質及氧化還原反應強弱規(guī)律、電解池工作原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B．影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離與微粒的大小
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了“葡萄干面包式”原子結構模型
D．干冰升華的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2v（O2）=v（NO2）
B．單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO2
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該反應△H＞0B．a與b相比，a的反應速率更快
C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)Ka=KbD．反應物總鍵能大于生成物總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1．
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）
②若該反應在恒溫恒容容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A．CH4的轉化率等于CO的產率
B．混合氣體的密度不變
C．v（CO）與v（H2）的比值為1：2
D．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些BC
A．H2的逆反應速率
B．CH4的體積分數(shù)
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．CO的體積分數(shù)
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b＞a
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動
B．負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應
D．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求完成表格：
實驗要求所加試劑主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2 苯或四氯化碳 萃取、分液 
除去NO氣體中混有的NO2水洗氣 
除去SiO2固體中混有的Al2O3鹽酸過濾
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液過氧化氫------

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
（1）當n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆 （O2）小于B點的正反應速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關系正確的是ABCD
A．容器內氣體顏色不再變化          B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大      D．容器內氣體密度不再變化
（2）在圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖2，可推測：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖3所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關石墨I電極反應式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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