Question

4.0molPCl₃ 和2.0molCl₂充入體積為1L的不變密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂ （g）=PCl₅（g），達(dá)平衡時(shí)PCl₅為0.8mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、0.6mol
• B、大于0.6 mol小于0.8 mol
• C、小于0.6mol
• D、0.8mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達(dá)平衡后移走1.0mol PC1₃和0.5mol C1₂，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入3.0mol PC1₃和1.5mol C1₂到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于原平衡的

3

4

倍．

解答： 解：達(dá)平衡后移走1.0mol PC1₃和0.5mol C1₂，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入3.0mol PC1₃和1.5mol C1₂到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于原平衡的

3

4

倍，即達(dá)平衡時(shí)PC1₅的物質(zhì)的量小于0.8mol×

3

4

=0.6mol，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑．