Question

6．某次實驗需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液注入500mL容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，貼上標簽；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是ADF，對實驗結(jié)果沒有影響的是B（填各選項的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容；
（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切；
（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，
故答案為：500mL；
（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol•L^-1×40g/mol=8.0g，
故答案為：8.0；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，影響溶液體積，故應(yīng)先冷卻至室溫，
故答案為：待溶液冷卻至室溫；
（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，
故答案為：2-3；一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，
故答案為：至刻度線下1-2cm；膠頭滴管；
（6）A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉固體的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
B．因定容時需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；
C．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，冷卻至室溫時體積變小，溶質(zhì)不變，溶液濃度偏高；
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
F．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
所以偏高的有CE，偏低有ADF，無影響的是B，
故答案為：CE；ADF；B．

點評 本題考查溶液的配制，題目難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=$\frac{n}{v}$可以加深理解．