根據(jù)離子鍵的知識(shí)，完成下列表格。

 

組成微粒

微粒間的作用

形成過(guò)程(以NaCl為例)

離子鍵

 

 

 

 

電子式(以K2S為例)

形成條件

穩(wěn)定性

離子鍵

 

 

 

陰、陽(yáng)離子  靜電作用

      活潑金屬和活潑非金屬相互作用  很穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
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物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

 

試回答下列問(wèn)題：

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）25℃時(shí)，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，則該溶液的pH＝       ，此時(shí)c（H+）H2O＝           mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____   _7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）t2℃時(shí)，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2=____________。

 

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燒堿、氯氣是重要的化工原料，產(chǎn)量很大。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的總化學(xué)反應(yīng)方程式                                          

（2）在該過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為                      

陽(yáng)極發(fā)生的是       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出一種檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法                                                   

（3）在實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液的pH約為     （忽略電解液體積變化）

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