Question

8．將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質(zhì)量相等．此時消耗的鹽酸的體積為（　�。�

• A． 100 mL
• B． 200 mL
• C． 300 mL
• D． 400 mL

Answer 1

分析 將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質(zhì)量相等，此時相當于CO₂沒有參與反應，而與KOH溶液反應的是HCl，據(jù)此分析．

解答 解：將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質(zhì)量相等，此時相當于CO₂沒有參與反應，而與KOH溶液反應的是HCl．
設消耗的鹽酸的體積為VL，由KOH和HCl的反應可知：
         KOH+HCl=KCl+H₂O
          1            1
   0.4mol/L×0.1L    0.2mol/L×VL
可得：$\frac{1}{0.4mol/L×0.1L}=\frac{1}{0.2mol/L×VL}$
解得V=0.2L=200mL．
故選B．

點評 本題考查了有關方程式的計算，應注意到開始吸收的二氧化碳后來完全逸出，故相當于二氧化碳沒有參與反應，實際上和KOH反應的是鹽酸．