15.6gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為
 
，R的相對原子質量為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算．
解答： 解：n（Na2R）=
1
2
n（Na+）=0.2mol，M（Na2R）=
15.6g
0.2mol
=78g/mol，
R的相對原子質量為78-2×23=32，
故答案為：78g/mol；32．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C、氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子
D、氯水放置數(shù)天后，pH將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol
B、若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C、若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ/mol
D、若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B、C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
D、短周期元素離子aXm+和bYn-具有相同的電子層結構，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.4mol水與0.4mol NH3相比，相等的是（　　）
A、質量B、分子數(shù)
C、原子數(shù)D、體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

amolN2與amol14CO相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、在同溫同壓下體積相等
B、在同溫同壓下密度相等
C、在標準狀況下質量相等
D、質子數(shù)與中子數(shù)都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的CO2和SO2的物質的量之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，氧原子質量之比為
 
，相同條件下的體積之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式電離：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，現(xiàn)象是
 
；
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應的化學方程式
 
．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設計了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實驗光分解水制氫．反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．
（1）寫出電解池A
 
、電解池B
 
和光催化反應池中
 
反應的離子方程式．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標準狀況），試計算電解池B中生成Fe2+的物質的量
 
．
（3）若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應生成Fe3+的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內流過的溶液體積）．試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q
 
．

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