Question

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2

• A、表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
• B、氧化性強(qiáng)弱比較：KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂
• C、表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D、表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．亞鐵離子、溴離子均具有還原性，可被氯氣氧化；
B．由①可知，亞鐵離子先被氧化，則還原性亞鐵離子大于溴離子；
C．電子不守恒；
D．反應(yīng)為KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl₂．

解答： 解：A．亞鐵離子、溴離子均具有還原性，可被氯氣氧化，少量氯氣時(shí)只有亞鐵離子被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子、溴離子均被氧化，故A正確；
B．由①可知，亞鐵離子先被氧化，則還原性亞鐵離子大于溴離子，則氧化性為Br₂＞Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．電子不守恒，正確的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)為KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意氧化性的比較及優(yōu)先氧化的規(guī)律，題目難度中等．