3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L乙烷與乙烯的混合氣體，含碳原子數(shù)為2NA
C．18g水中含有的電子數(shù)為10NA
D．NA個(gè)23Na原子的質(zhì)量為23g

分析 A．甲酸為弱酸溶液中存在電離平衡；
B．乙烷與乙烯都含2個(gè)碳原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$mol；
C．水的質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的電子數(shù)；
D．NA個(gè)23Na原子的質(zhì)量為23g，是1mol原子的質(zhì)量為23g，摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上近似等于其原子的質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A．甲酸為弱酸溶液中存在電離平衡，100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)小于0.04NA，故A錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L乙烷與乙烯的混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{22，4L}{22.4L/mol}$=1mol，乙烷與乙烯都含2個(gè)碳原子，所以1mol氣體中含碳原子數(shù)為2NA，故B正確；
C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，所以18g水中含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；
D．NA個(gè)23Na是1mol原子，1mol原子的質(zhì)量為23g，NA個(gè)23Na原子的質(zhì)量為23g，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收
D．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為一種金屬單質(zhì)，化合物B為淡黃色粉末．
請回答下列問題：
（1）化合物B的化學(xué)式為Na2O2．
（2）寫出反應(yīng)①和②的離子方程式；
①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）10.8gA單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為1.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．HBr比HCl的還原性強(qiáng)
B．鹵素是非金屬性較強(qiáng)的元素，故其單質(zhì)只有氧化性
C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
D．碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為實(shí)現(xiàn)低碳低能耗，需要對含碳相關(guān)物質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②H2（g）+CO（g）?CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反應(yīng)達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件，下列①到④的圖象不正確的是②．
（3）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在體積為1L的恒容密閉容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③若在起始體積為1L的恒壓密閉容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，c（CO2甲）＞c（CO2乙）（填＞、＜、=）
（4）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．該裝置能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e?=C3H8O+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固體，NH3•H2O的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）將減小
B．PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水電離出的c（H+）前者小于后者
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，PH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
D．相同條件下，將足量的氫氧化鐵固體加入到相同體積的下列溶液：①蒸餾水②0.1mol/L氫氧化鈉③0.1mol/L氫氧化鋇④0.1mol/L氯化鐵，則鐵離子濃度：④＞①＞②═③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備SO2并進(jìn)行探究．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量．
①G中有白色沉淀生成，其化學(xué)式為BaSO4．
②寫出反應(yīng)初始時(shí)SO2被氧化的離子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
（3）選用A～F中的裝置驗(yàn)證H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水變渾濁．
（4）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?br />AB→D→C→F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y和Z以質(zhì)量比7：16組成的共價(jià)化合物有兩種
B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者
C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞X
D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4：2：3

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