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有關碰撞理論，下列說法中不正確的是(     )

    A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

    B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大

    C．升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

    D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大


考點：化學反應速率的影響因素．

專題：化學反應速率專題．

分析：活化分子發(fā)生反應生成新物質的碰撞為有效碰撞，增大濃度、壓強，可增大單位體積活化分子數目，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子數目，進而增大反應速率，以此解答該題．

解答：  解：A．活化分子發(fā)生反應生成新物質的碰撞為有效碰撞，相互碰撞不一定能發(fā)生化學反應，取決于碰撞的方向，故A錯誤；

B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，可增大反應速率，故B正確；

C．升高溫度，使活化分子百分數增加，反應速率增大，故C正確；

D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，則增大反應速率，故D正確．

故選A．

點評：本題考查溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響，題目難度不大，注意對活化分子的濃度以及百分數的影響．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

　 A． 漂白粉溶液在空氣中生效：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

　 B． 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

　 C． 氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

　 D． 0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于食物的酸堿性說法錯誤的是(     )

    A．蛋白質在體內經消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物

    B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物

    C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的

    D．正常人人體內各體液pH總保持一定范圍

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反應速率最大的是(     )

    A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1            B．v （C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

    C．v （B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1           D．v （A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列敘述正確的是(     )

    A．加入少量W，逆反應速率增大

    B．平衡后加入X，上述反應的△H增大

    C．升高溫度，平衡逆向移動

    D．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是(     )

    A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L•s）

    B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

    C．反應開始到10s時，Y轉化了0.79mol

    D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是一個巨大的化學資源寶庫．

（1）海底蘊含著儲量巨大的甲烷水合物，CH4被認為是21世紀新型潔凈的能源．在25℃、101kPa時，16g CH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是  ．

（2）下列關于甲烷燃燒的說法正確的是   （填序號）．

A．天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生的能源

B．該反應中，反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．25℃、101kPa 時，16g的CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量大于890.31kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe（OH）3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（　�。�

　 A． 都呈透明的紅褐色

　 B． 分散質顆粒直徑相同

　 C． 都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀

　 D． 當有光線透過時，都能產生丁達爾效應

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是　

（2）假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．

　　

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，　

　　

步驟4：　

　　

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：

①配制250ml 約0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，　　，將溶液轉入　　，洗滌，定容，搖勻．

②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

（4）室溫下，　　（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．

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