某鐵粉跟1L 0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完畢時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下為11.2L
（1）此反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量是
 
g，消耗硫酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/ml）
 
ml．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根據(jù)n=
11.2L
22.4L/mol
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鐵和硫酸的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變解題．
解答： 解：（1）11.2L氫氣的物質(zhì)的量n=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，則：
     Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
   0.5mol 0.5mol     0.5mol
反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量為：0.5mol×56g/mol=28g，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，
故答案為：28；0.5；
（2）設(shè)需要取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸體積為xmL，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變有：1L×0.92mol/L×98g/mol=xmL×1.84g/mL×98%，解得x=50mL，
故答案為：50．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意稀釋前后溶質(zhì)不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在A、B、C、D四支小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲浸過食鹽水的細(xì)鐵絲浸過清水的細(xì)鐵絲食鹽水及細(xì)鐵絲（使細(xì) 鐵絲完全浸沒在食鹽水中），然后裝配成如圖8-11所示的四套 裝置中，每隔一段時(shí)間測量導(dǎo)管中水面的高度，結(jié)果如下表所示 （表中所列數(shù)據(jù)都為導(dǎo)管水面上升的高度/cm）
時(shí)間/小時(shí)00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干細(xì)鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的細(xì)鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的細(xì)鐵絲）0000.30.82.03.5
D瓶（細(xì)鐵絲完全浸沒在食鹽水中）0000000
請回答下列問題：

（1）導(dǎo)管中水面為什么會上升？
 

（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钇刻枺?div id="yrcs2hc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）影響鐵生銹的因素有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油            B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)在某一溫度下，如圖裝置中甲、乙兩只完全相同的容器，外面有活塞，活塞可以固定在任何位置上，也可通過活塞測量容器中氣體的壓強(qiáng)．兩容器中間有一個(gè)開關(guān)K將它們相連通．

（1）先向甲中充入1molA和2molB，則活塞停留在“0”刻度處達(dá)到平衡．然后將活塞推壓到“10”刻度，這時(shí)，甲中A的體積分?jǐn)?shù)將逐漸
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C的物質(zhì)的量濃度將
 
．
（2）讓（1）在“10”刻度達(dá)到平衡后，固定甲中活塞，打開K，則這時(shí)乙中活塞將停留在
 
刻度處（中間導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)）．
（3）如果D為固體，在（2）中將乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，這時(shí)甲中含有的氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（5）假如（1）中將活塞壓到“18”刻度時(shí)，發(fā)現(xiàn)A的體積分?jǐn)?shù)減小，那么可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：1．B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2．A遇碘水變藍(lán)色3．A、C、D在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；試判斷
①A是
 
 B是
 
 C是
 
 D是
 

②蔗糖水解方程式：
 

③葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）以乙烯為唯一有機(jī)原料合成乙二酸，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．不要求寫方程式．注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO與銀氨溶液反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇未來理想的綠色燃料之一，可以由石油裂解來合成．已知：
物質(zhì)（狀態(tài)）H2（g）C2H4（g）C2H3OH（l）
燃燒熱△H/kJ?mol-1 -285.8-1411.0-1366.8
則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H3OH（l）的△H為（　　）
A、-44.2kJ?mol-1
B、+44.2kJ?mol-1
C、-330kJ?mol-1
D、+330kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36g．若將1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-T△S和△S如何變化（　�。�
A、△H-T△S＞0，△S＜0
B、△H-T△S＜0，△S＞0
C、△H-T△S＞0，△S＞0
D、△H-T△S＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學(xué)名稱是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
；
（3）B的分子式是
 
； A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（4）寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
； 
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；
②與B有相同官能團(tuán)；
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：
 
．

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