12．下列說法不正確的是（　�。�
A．工藝師可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，說明氫氟酸的酸性很強
B．水晶項鏈和光導纖維的主要成分是相同的
C．粗硅的制備及提純單晶硅均涉及到氧化還原反應
D．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與神舟六號飛船使用的太陽能電池都用到硅

分析 A、氫氟酸的酸性是弱酸，能與二氧化硅反應；
B、水晶項鏈和光導纖維的主要成分都是二氧化硅；
C、粗硅的制備及提純單晶硅都有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，都是涉及到氧化還原反應；
D、太陽能電池都用到硅．

解答 解：A、氫氟酸的酸性是弱酸，能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，是硅的親氟性，故A錯誤；
B．水晶項鏈和光導纖維的主要成分都是二氧化硅，所以兩者成份相同，故B正確；
C．粗硅的制備是二氧化硅與碳反應生成硅和一氧化碳，提純單晶硅是硅與氯氣生成四氯化硅，四氯化硅與氫氣反應得到高純度的硅，都是涉及到氧化還原反應，故C正確；
D．硅是構成太陽能電池的材料，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硅雖是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.2g CH4中含有的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11.2L乙酸乙酯中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
C．室溫下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子數(shù)目為0.8NA
D．56g鐵與足量稀硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA
C．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B．碳酸鈣溶于硝酸中：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$=CO2↑+H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO${\;}_{3}^{-}$=CO2↑+H2O
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家?guī)鞝柼�、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下列有關13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同素異形體
C．13C、15N具有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫核聚變能產(chǎn)生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料．據(jù)中新網(wǎng)2009年2月6日報道，我國科學家己成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．10Be、9Be、8Be核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是4
B．Be元素在元素周期表的p區(qū)
C．氫核聚變后會產(chǎn)生新元素
D．從礦物中提取單質(zhì)鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對化學用語的理解正確的是（　　）
A．Na218O中氧離子的結構示意圖：
B．比例模型  ，表示二氧化碳或水分子
C．碳正離子 中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
D．TNT 結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式：．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質(zhì)的化學式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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