3．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
轉移溶液		C．
稱取NaOH固體		D．
量取液體

分析 A．試管內液體不能超過其體積的三分之一；
B．轉移液體需引流；
C．氫氧化鈉有腐蝕性；
D．100ml量筒精確到1ml．

解答 解：A．給液體加熱時，試管內液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故A正確；
B．轉移液體需用玻璃棒引流，故B錯誤；
C．氫氧化鈉有腐蝕性，應在小燒杯中稱量，故C錯誤；
D．100ml量筒精確到1ml，無法量取9.5ml，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
完成下列問題：
（1）根據(jù)上述信息，判斷AlN的晶體類型是原子晶體，在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質除了碳以外還可能存在Al2O3；
（2）為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
①甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，該樣品中AlN的質量分數(shù)61.5%；
②乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應（O2消耗完）后測得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質碳1.92g．
（3）丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序為c、a、b、d；
①廣口瓶中的試劑X可選用C（填選項的標號）；
A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl4
②若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%；
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)．你認為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgO
B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3
C．鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
D．濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質的質量分數(shù)都將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質是一種重要的半導體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y2-＞W(wǎng)2-． 下列說法正確的是（　�。�
A．X和W組成的化合物屬于分子晶體
B．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X的單質既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應
D．向KI-淀粉溶液中通入某氣體后變藍，則該氣體一定是Z的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．將2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
B．向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知酸、堿、鹽和金屬氧化物都是電解質，下列物質中不屬于電解質的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．氧化鉀C．硫酸鋇D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實驗中都用到的儀器是玻璃棒．
（2）蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過過濾來完成．（填物質分離提純的一種方法）
（4）想要將碘水中的碘提取出來，要先經(jīng)過萃取，萃取實驗中，除用到鐵架鐵圈、燒杯外，還必須用到分液漏斗（填儀器名稱），一般可以選擇苯或CCl4作為該實驗的萃取劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過化合反應制得的是（　�。�
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體（CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為97.3-99.3%）的工藝流程為

（1）工業(yè)碳酸鈣用鹽酸溶解之前要粉碎成細顆粒的目的增加反應接觸面積．
（2）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3．
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．

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