Question

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO₂：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
• D． Fe（NO₃）₂溶液中加入過量的HI溶液：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．石灰水過量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
C．二者發(fā)生氧化還原反應，亞硫酸根離子被氧化；
D．碘化氫過量，碘離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，離子方程式：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故C正確；
D．Fe（NO₃）₂溶液中加入過量的HI溶液，離子方程式為：2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查反應方程式的書寫，側重考查復分解反應、氧化還原反應離子方程式書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．