Question

2．某混合物氣體中各氣體的質量分數(shù)為O₂ 32%、N₂ 28%、CO₂ 22%、CH₄ 16%、H₂ 2%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（　　）

• A． 11.11
• B． 22.22
• C． 30.00
• D． 32.00

Answer 1

分析 設氣體總質量為100g，根據(jù)質量分數(shù)計算各自質量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各自物質的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算混合氣體的平均摩爾質量，由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，以此解答該題．

解答 解：設氣體總質量為100g，則m（O₂ ）=32g，m（N₂）=28g，m（CO₂）=22g，m（CH₄）=16g，m（H₂）=2g，
故n（O₂）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（CH₄）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，n（H₂）=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，
則平均摩爾質量=$\frac{100g}{（1+1+0.5+1+1）mol}$=22.22g/mol，
由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，則此混合氣體對氫氣的相對密度為$\frac{22.22}{2}$=11.11，
故選A．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．