據(jù)媒體報道,美國科學家開發(fā)出一種新型鋰離子電池,這種新型的超薄可充電電池可以制作在一張紙上,將碳納米管和鋰納米線固定在紙上做兩極,該電池的工作原理為:xLi+C(碳納米管)
放電
充電
 LixC.下列說法正確的是(  )
A、該電池放電時將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B、該電池放電時,電子通過外電路從正極流向負極
C、該電池充電時將電池的碳納米管與外接電源的正極相連
D、該電池放電時,電池的負極反應為:LixC-xe-═xLi++C
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:由總方程式可知,放電時,Li被氧化,Li為原電池的負極,負極方程式為Li-xe-═Li+,C為正極,正極發(fā)生還原反應,正極反應為C+xe-+xLi+=LixC,充電時的兩極反應為放電時的逆反應,以此解答該題.
解答: 解:A.該電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能,故A錯誤;
B.該電池放電時,電子通過外電路從負極流向正極,故B錯誤;
C.碳納米管為正極,該電池充電時將電池的碳納米管與外接電源的正極相連,故C正確;
D.該電池放電時,電池的負極反應為為Li-xe-═Li+,故D錯誤.
故選C.
點評:本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理,明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答,注意原電池放電時,電極方程式的書寫,為易錯點.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2013年2月15日早晨一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區(qū),引發(fā)爆炸,造成1000余人受傷,專家化驗隕石碎片含鐵10%.下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述正確的是( 。
A、1mol Fe分別與足量的鹽酸或氯氣反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等
B、水蒸氣與鐵在常溫下反應生成Fe3O4和H2
C、Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
D、生鐵中的含碳量高于鋼中含碳量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙,合成路線如下:

下列分析判斷正確的是( 。
A、分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行
B、利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素
C、可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙
D、PbCl2的作用是提高反應物的活性,加快反應速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( 。
①2:7  ②5:4  ③4:5  ④7:2.
A、①②B、③④C、②④D、①③

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是(  )
A、為充分利用原料,在氯堿工業(yè)、合成氨工業(yè)和純堿工業(yè)的生產(chǎn)過程中均采用了原料循環(huán)使用的工藝
B、通過電解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液(1600℃)來大規(guī)模地冶煉鐵
C、生產(chǎn)重要的化工原料氯化氫是將氯氣在氫氣中點燃充分燃燒來獲得的
D、用不同的堿液來吸收制酸工業(yè)中的尾氣,其目的都包含著既防止有害氣體的排放,同時又生產(chǎn)出一些有用的化工輔料這樣一種“綠色化學”的理念

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素,其中X單質(zhì)是一種重要的半導體材料,X、Y、Z同周期,且原子序數(shù)依次增大,Y、W同主族,離子半徑Y(jié)2->W(wǎng)2-.下列說法正確的是( 。
A、X的非金屬性比Y的強
B、X和W組成的化合物化學性質(zhì)活潑,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應
C、Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、某溶液中通入Z的單質(zhì),再滴加淀粉溶液顯藍色,原溶液中一定含有I-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023,則下列敘述正確的是(  )
A、標準狀況下,2.24L戊烷中含有2.408×1023個碳碳單鍵
B、100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
C、1mol氨氣與1mol NH4+中所電子數(shù)均為6.02×1024
D、將3.9g Na2O2放入足量的水中,反應時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鹽類的水解原理
①定義:
 

②實質(zhì):
 

③結(jié)果:破壞了
 
的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性.
④水解規(guī)律:
 

⑤書寫水解離子方程式的注意事項:
練習1:下列鹽中哪些能夠發(fā)生水解,寫出其水解的離子方程式,并指出溶液的酸堿性.
1CH3 COONa ②Na2CO3 ③NaCl ④NH4Cl  ⑤Al2(SO43 ⑥NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0;試回答下列問題:
(1)若起始時c(CO)=2mol?L-1,c(H2O)=3mol?L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=
 

(2)在相同溫度下,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,c(H2O)=2mol?L-1,c(CO)=c(CO2)=1mol?L-1,c(H2)=1.5mol?L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)
 
(選填“是”與“否”),此時v
 
v(選填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)平衡時若降低溫度,該反應的K值將
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”),平衡
 
移動(選填“正向”、“逆向”或“不”).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案