Question

汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

• A、只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
• B、該反應(yīng)達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆
• C、假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）
• D、使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡常數(shù)的含義

專題：化學平衡專題

分析：A．可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底．可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
B．化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0；
C．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率；
D．催化劑對化學平衡無影響，故催化劑對平衡常數(shù)無影響．

解答： 解：A．．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知：不可能完全清除NO和CO，故A錯誤；
B．平衡時，v（NO）正=v（NO）逆，NO與CO的化學計量數(shù)相等，故v（NO）正=v（CO）逆，故B正確；
C．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故達到平衡時c（NO）與c（CO）不一定相等，故C錯誤；
D．催化劑對化學平衡無影響，故催化劑對平衡常數(shù)無影響，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查可逆反應(yīng)的特點、化學平衡的特征、催化劑的作用等，濃度不大．要注意可逆反應(yīng)的特點．